Larutanelektrolit dengan konsentrasi 3 m membeku pada suhu -6,42 C . Jika titik beku air 0 C dan Kf air =1,86 C kg mol{ )^(-1) , faktor van't Hoff larutan tersebut adalah. Sifat Koligatif Larutan Elektrolit Larutan NaCl 0,4 molal membeku pada -1,488C. Jika harga K 01:29. Suatu larutan elektrolit kuat dengan konsentrasi 0,25 m m CONTOHSOAL 4) Larutan 15g suatu zat dalam 500 g air membeku pada -0,93o C, kf air= 1,86o C/mol. Tentukan Mr zat itu! 5) Dalam 1000g air dilarutkan 34,2g C12H22O11 dan dilarutkan juga x g C6H12O6. Titik beku larutan itu -0,38o C, kf air= 1,9o C/mol. Hitung x gram C6H12O6! CONTOH SOAL 6) 5,13g C12H22O11 dilarutkan dalam 150g air. Kemudian 1 Menghitung penurunan titik beku larutan NaCl Tf = Tf° air - ΔTf ΔTf = Tf° air - Tf ΔTf = 0 °C - (-0,36) °C ΔTf = 0,36 °C 2. Menghitung nilai Kf ΔTf = m NaCl x Kf x i Kf = ΔTf / (m NaCl x i) Kf = 0,36 °C / (0,1 molal x 2) Kf = 1,8 °C/molal 3. Menghitung penurunan titik beku larutan CaCl₂ ΔTf = m CaCl₂ x Kf x i ΔTf = 0,05 LarutanNacl 0,4 molal membeku pada -1,448 . Jika Kf air= 1,86 . Tentukan derajat ionisasinya. Penyelesaian: Diket:m = 0,4 molal Tf=-1,448 Kf air= 1,86 Ditanya: Jawab: 48. Sebanyak 5 gram MgCl 2 dilarutkan dalam 180 gram air pada suhu 25 . A Jenis zat terlarut B. Konsentrasi molal larutan C. Jenis pelarut D. Jenis partikel zat terlarut E. Jumlah partikel zat terlarut 28. Larutan NaCl 0,4 molal membeku pada -1,488°C. Jika harga Kb = 1,86°C m-1, derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah . A. 0,02 B. 0,05 C. 0,50 D. 0,88 E. 1,00 29. miMh6.

larutan nacl 0 4 molal membeku pada